Koldioxid
1. aldehyd
Ammoniaklösning av silveroxid
Oxidativt
2. återställande
3. amfoterisk
4. surt
Liponsyra
2. hydroxyliponsyra
3. nitroliponsyra
4. aminoliponsyra
A-2-hydroxibutandisyra, B-2-oxobutandisyra
2. A-2-oxobutandisyra, B-2-hydroxibutandisyra
3. A - dihydroxibutandisyra, B - 2-oxobutandisyra
4. A-2-hydroxibutandisyra, B-butandisyra
21. Slutprodukten av reduktionen av 5-nitrofurfural är ..
1. 5-hydroxifurfural
Aminofurfural
3. 5-metoxifurfural
4. 5-metylaminofurfural
22. Äppelsyra oxideras med deltagande av NAD + in
Oxaloättiksyra
2. ättiksyra
3. bärnstenssyra
4. oxalsyra
23. Ett ämne med sammansättningen C 4 H 8 O, när det interagerar med en nyberedd lösning av Cu (OH) 2, bildas isosmörsyra, kallas ...
Metylpropanal
2) Butanon
3) 2-metylpropanol-1
Butanal
24. Oxidativ NAD + - beroende deaminering av aminosyror fortsätter genom bildningsstadiet ...
5. hydroxisyror
Iminosyror
7. omättade syror
8. flervärda syror
25. Bildandet av cystin från cystein hänvisar till ...
1. additionsreaktioner
2. substitutionsreaktioner
3. oxidationsreaktioner
Nukleofila additionsreaktioner
26. Oxidativ NAD + beroende deaminering av 2-aminopropansyra
bildas...
1. 2 - hydroxipropansyra
2. 2 - oxopropansyra
3. 2 - metylpropansyra
4. 2 - metoxipropansyra
27. Aldehyder reduceras till ...
1. karboxylsyror
Primära alkoholer
3. sekundära alkoholer
4. Epoxi
28. När ketoner reduceras, ...
1. primära alkoholer
2. flervärda alkoholer
sekundära alkoholer
4. karboxylsyror
29. Epoxider bildas vid oxidation av bindningar med syre:
4. C = C
30. En kvalitativ reaktion på omättade kolväten är deras oxidation med kaliumpermanganat. Detta skapar:
1. karboxylsyror
2. aldehyder
Diols
4. aromatiska föreningar
31. Oxidation av etylalkohol i kroppen sker med deltagande av koenzymet:
1. ÖVER +
3. hydrokinon
4. cyanokobalamin
31. När etylalkohol oxideras i kroppen bildas följande:
1. hemoglobin
Acetaldehyd
3. aminosyror
4. kolhydrater
32. Sammansättningen av NAD+ och NADH inkluderar en nukleinbas ____:
adenin
4. cytosin
33. Riboflavins struktur inkluderar en heterocykel ______...
1.porfyrin
3. kinolin
Isoalloxazin
34. Oxidation av 4-metylpyridin ger….
En nikotinsyra
2. isonicotinsyra
3. stearinsyra
4. smörsyra
35. En iminosyra är en mellanprodukt i ....
1. när aromatiska föreningar oxideras med syre
Oxidativ deaminering av aminosyror
3. vid reducering av disulfider
4. vid oxidation av tioalkoholer
36. Laktos tillhör reducerande bioser och oxideras till ...
1. laktonsyra
Lactona
3. laktobionsyra
4. laktid
37. När nitrofurfural reduceras bildas det ....
1. furatsilin
2. furallidon
Aminofurfural
4. amidopyrin
38. Oxidativ deaminering av α-alanin resulterar i...
Pyruvsyra
2. oxalsyra
3. mjölksyra
4. oxaloättiksyra
39. När glukosen minskar, …
Sorbitol
2. glukuronsyra
4. glukonsyror
40. Tyrosin bildas under hydroxyleringsreaktionen ...
Fenylalaninaminosyror
2. tryptofanaminosyror
3. heterocyklisk pyridinförening
4. Adrenalinhormon
41. Nitroföreningar omvandlas i kroppen genom reduktion till
1. nitrit
Aminov
3. hydroxylaminer
4. oximer
42. Aminer kan erhållas genom reaktionen ...
1.oxidation av nitroföreningar
Återvinning av nitroföreningar
3. polymerisation av nitroföreningar
4. uttorkning av nitroföreningar
43. Disulfider erhålls som ett resultat av en oxidationsreaktion ...
Sulfonsyror
2. tioalkoholer
3. aminoalkoholer
4. sulfater
44. I kroppen, mjölksyra under inverkan av NAD + ……. till pyrodruvsyra:
Oxiderat
2. återvinningsbar
4.hydrolyserad
45. I kroppen, pyrodruvsyra under inverkan av NADH ……. till mjölksyra:
1. oxiderad
Återhämtar sig
4.hydrolyserad
46. Isoallaxosin i sammansättningen av riboflavin återställs i kroppen till:
1. dihydroxiisoallaxosin
Dihydroisoallaxosin
3. allaxosin
4. dihydroxiallaxosin
47. Koenzym OVER+ är...
oxiderad form
2. återställd form
3. tautamerisk form
4. mesomerisk form
48. NADH är en _________ form av koenzym
1. oxiderad
återställd
3. tautamerisk
4. mesomerisk
49. Sammansättningen av koenzymet NAD+ inkluderar kolhydrater ....
1. fruktofuranos
2. glukosfuranos
3. glukopyranos
Ribofuranos
50. Hur många fosforsyrarester ingår i koenzymet nikotinamid adenindinukleotid.
51. Nikotinamid, som är en del av NAD +, NADH, NADP +, NADPH kallas ett vitamin:
52. In vivo reduceras 2-oxoglutarsyra till glutaminsyra med deltagande av koenzymet ...
NADH
53. I kroppen oxideras etylalkohol till acetaldehyd med deltagande av koenzymet ...
1. ÖVER +
54. Kalciumglukonat som används inom medicin är ett salt av D - glukonsyra. D - glukonsyra bildas när glukos oxideras med bromvatten. Vilken karakteristisk grupp oxideras av brom under bildningen av denna syra?
1. alkohol
Aldehyd
3. hydroxyl
4. sulfhydryl
55. Glukosoxidationsreaktioner används för att detektera det i biologiska vätskor (urin, blod). Det enklaste sättet i glukosmolekylen är oxiderad ...
1. alkoholgrupper
Kolväteskelett
3. karbonylgrupp
4. väteatomer
54. Nitrosoföreningar är en mellanprodukt av …..
1. aminåtervinning
2. aminoxidation
Nikotin
2. paraffinvax
3. naftalen
4. guanin
56. Till vilket fragment av koenzymet NAD + och NADH hänvisar tecknet "+"?
1. Fosforsyrarester
1. nikotinamid
ribose
4. adenin
57. Hydrokinoner innehåller...
1. två aldehydgrupper
2. två karboxylgrupper
Två hydroxylgrupper
4. två aminogrupper
58. FAD är en aktiv form av…..
1. koenzym Q
2. vitamin K 2
3. vitamin b 2
4. adrenalin
59. FAD i oxidationsprocessen i kroppen….
1. accepterar två protoner och två elektroner (+ 2H + , + 2e)
2. ger upp två protoner och två elektroner (-2H +, - 2e)
3.eller ge eller ta beroende på underlaget
4. donerar eller accepterar inte protoner
60. Välj ett aromatiskt heterocykliskt system som är en del av FADH 2-koenzymet.
Isoallaxosin
2. nikotinamid
3. dihydroisoallaxosin
4. dihydrokinon
61. Välj nukleinbasen som är en del av FAD.
adenin
4. cytosin
62. Välj produkten som bildas under oxidationen av succinat (bärnstenssyrasalt) med deltagande av NAD +.
1. malat (salt av äppelsyra)
2. pyruvat (salt av pyrodruvsyra)
Oxosyror
4. karboxylsyror
68. Välj en produkt som bildas under den oxidativa deamineringen av glutaminsyra.
1. 2-oxoglutarsyra
Oxoglutarsyra
3. citronsyra
4. äppelsyra
69. Flavinadenindinukleotid (FAD +) i redoxreaktioner uppvisar ...
1. restaurerande egenskaper
2. amfotära egenskaper
oxidativa egenskaper.
4. sura egenskaper
70. Koenzym Q är ett derivat av ….
1. naftokinon
Bensokinon
3. kinolin
4. naftalen
71. Menakinon (vitamin K 2) är ett derivat av….
Naftokinon
2. bensokinon
3. kinolin
4. naftalen
72. Vad är namnet på mellanprodukten av oxidation av dubbelbindningar:
1. hydroxid
Epoxid
73. Välj rätt namn på slutprodukten av följande transformation:
1. hydroxylamin
Amin
3. nitrosyl
4. nitrosamin
74. Välj det korrekta namnet på reaktionens slutprodukt:
Liponsyra
2. dehydroliponsyra
3. citronsyra
4. fettsyra
75. Välj rätt namn på den föreslagna anslutningen:
1. flavinadenindinukleotid
2. isoallaxosin
Riboflavin
4. flavinadeninmononukleotid
76. Välj rätt fortsättning på definitionen: ett oxidationsmedel i organisk kemi är en förening som ...
3. donerar bara elektroner
Accepterar endast elektroner
77. Välj rätt fortsättning på definitionen: ett reduktionsmedel i organisk kemi är en förening som ...
1. donerar två protoner och två elektroner
2. accepterar två protoner och två elektroner
Donerar bara elektroner
4. accepterar endast elektroner
78. Vilken typ av reaktioner kan tillskrivas omvandlingen av etylalkohol till acetaldehyd med deltagande av NAD + .
1. neutralisering
2. uttorkning
Oxidation
4. infästning - avklyvning
79. Vilken syra bildas vid oxidation av etylbensen:
1. toluidin
2. bensoe + myrsyra
3. salicylsyra
4. bensoesyra + ättiksyra
80. Till vilka produkter reduceras ubikinoner i kroppen? Välj det rätta svaret.
Hydrokinoner
2.menokinoner
3. fyllokinoner
4. naftokinoner
81. Ange reaktionen genom vilken den mest aktiva hydroxylradikalen bildas i kroppen
1. H2O2 + Fe2+
2. Cirka 2 . + O 2 . +4H+
82. Vilken radikal kallas superoxidanjonradikal
2. Cirka 2 .
83. Ange reaktionen genom vilken superoxidanjonradikal bildas i kroppen
1. Cirka 2 + e
84. Ange reaktionen genom vilken dismutation utförs
superoxidanjonradikaler
3. Cirka 2 . + O 2 . +4H+
4.RO2. + RO2.
85. Ange reaktionen genom vilken väteperoxid förstörs i kroppen utan att det bildas fria radikaler
1. H2O2 → 2 OH.
3. Cirka 2 . + O 2 . +4H+
4.RO2. + RO2.
Koldioxid
17. Oxidationsmedlet i silverspegelns reaktion är ____ ...
1. aldehyd
2. ammoniaklösning av silvernitrat
ammoniaklösning av silveroxid
4. ammoniaklösning av silverklorid
18. I silverspegelreaktionen uppvisar aldehyder _________ egenskaper.
Oxidativt
2. återställande
3. amfoterisk
4. surt
19. Dihydroliponsyra oxideras till ____….
Liponsyra
2. hydroxyliponsyra
3. nitroliponsyra
4. aminoliponsyra
20. Välj bland de föreslagna svaren reaktionsprodukter A och B
Mitt ljus, spegel, berätta för mig, säg hela sanningen ... hur gav ammoniaklösningen dig en underbar förmåga att reflektera ljus och visa ett ansikte som tittar på dig? Det finns faktiskt ingen hemlighet. känd sedan slutet av 1800-talet tack vare tyska kemisters arbete.
- metallen är ganska resistent, den rostar inte och löser sig inte i vatten. Du kan silvervattna, men ingen kommer att säga att det är en lösning av silver. Vatten förblir vatten, även om det raffineras och desinficeras. Så de lärde sig att rena vatten i antiken och fortfarande använda denna metod i filter.
Men silversalter och oxider deltar villigt i kemiska reaktioner och löses upp i vätskor, vilket resulterar i nya ämnen som efterfrågas både inom tekniken och i vardagen.
Formeln är enkel - Ag 2 O. Två silveratomer och en syreatom bildar silveroxid, som är känslig för ljus. Andra föreningar fick dock mer användning inom fotografering, men oxiden visade en disposition för ammoniakreagenser. I synnerhet till ammoniak, som våra mormödrar använde för att rengöra produkter när de mörknade.
Ammoniak är en förening av kväve och väte (NH 3). Kväve utgör 78 % av jordens atmosfär. Det finns överallt, som ett av de vanligaste elementen på jorden. Vattenhaltig ammoniaklösning är så allmänt använd att den har fått flera namn på en gång: ammoniakvatten, kaustik ammonium, ammoniumhydroxid, kaustik ammoniak. Det är lätt att bli förvirrad i en sådan serie synonymer. Späder man ammoniakvatten till en svag, 10% lösning får vi ammoniak.
När kemister löste upp oxiden i ammoniakvatten dök ett nytt ämne upp för världen - en komplex förening av silverdiaminhydroxid med mycket attraktiva egenskaper.
Processen beskrivs med den kemiska formeln: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Kemisk reaktionsprocess och formel för ammoniakvatten och silveroxid
Inom kemin är detta ämne även känt som Tollens reagens och är uppkallat efter den tyske kemisten Bernhard Tollens, som beskrev reaktionen 1881.
Om bara laboratoriet inte exploderade
Det blev snabbt klart att ammoniaklösningen av silveroxid, även om den inte är stabil, kan bilda explosiva föreningar under lagring, så det rekommenderas att förstöra resterna i slutet av experimenten. Men det finns också en positiv sida: förutom metallen finns kväve och syre i kompositionen, vilket under nedbrytningen gör det möjligt att frigöra silvernitrat, som är bekant för oss som medicinsk lapis. Nu inte så populärt, men en gång var de kauteriserade och desinficerade sår. Där det finns risk för explosion finns det behandlingsmedel.
Och ändå blev ammoniaklösningen av silveroxid berömmelse tack vare andra lika viktiga fenomen: från sprängämnen och spegelförsilvrar till omfattande forskning inom anatomi och organisk kemi.
- När acetylen passeras genom en ammoniaklösning av silveroxid, bildas en mycket farlig silveracetylenid vid utgången. Den kan explodera när den värms upp och mekaniskt, även från en pyrande splitter. När man genomför experiment bör man vara försiktig med att isolera acetylenid i små mängder. Hur man rengör laboratorieglas finns i säkerhetsföreskrifterna.
- Om silvernitrat hälls i en kolv med rund botten, tillsätts en ammoniaklösning och glukos och värms upp i ett vattenbad, då kommer metalldelen att lägga sig på väggarna och botten, vilket skapar en reflektionseffekt. Processen kallades "silverspegelreaktionen". Det används inom industrin för tillverkning av julkulor, termosar och speglar. Söt glukos hjälper till att få produkten till en spegelglans. Men fruktos har inte denna egenskap, även om den är sötare.
- Tollens reagens används inom patologisk anatomi. Det finns en speciell teknik (Fontana-Masson-metoden) för färgning av vävnader, med hjälp av vilken man vid obduktion bestämmer melanin, argentaffinceller och lipofuscin (ett åldrande pigment involverat i intercellulärt utbyte) i vävnader.
- Det används inom organisk kemi för analys och detektion av aldehyder, reducerande sockerarter, hydroxikarboxylsyror, polyhydroxifenoler, primära ketoalkoholer, aminofenoler, α-diketoner, alkyl- och arylhydroxylaminer, alkyl- och arylhydraziner. Här är ett viktigt och nödvändigt reagens. Han bidrog mycket till organisk forskning.
Som du kan se är silver inte bara smycken, mynt och fotoreagens. Lösningar av dess oxider och salter efterfrågas inom olika områden av mänsklig verksamhet.
Namnet "silver" kommer från det assyriska "sartsu" (vit metall). Ordet "argentum" är förmodligen besläktat med det grekiska "argos" - "vit, glänsande".
Att hitta i naturen. Silver är mycket mindre vanligt i naturen än koppar. I litosfären utgör silver endast 10 -5 % (i vikt).
Native silver är mycket sällsynt, det mesta av silvret erhålls från dess föreningar. Den viktigaste silvermalmen är silverglans, eller argentit Ag 2 S. Som förorening finns silver i nästan all koppar- och blymalm.
Mottagande. Nästan 80 % av silver erhålls tillsammans med andra metaller under bearbetningen av deras malmer. Separera silver från föroreningar genom elektrolys.
Egenskaper. Rent silver är en mycket mjuk, vit, formbar metall som kännetecknas av exceptionellt hög elektrisk och termisk ledningsförmåga.
Silver är en lågaktiv metall, som kallas de så kallade ädelmetallerna. Det oxiderar inte i luft varken vid rumstemperatur eller vid uppvärmning. Den observerade svärtningen av silverprodukter är resultatet av bildandet av svart Ag 2S silversulfid på ytan under påverkan av vätesulfid som finns i luften:
Svärtning av silver uppstår också när föremål gjorda av det kommer i kontakt med livsmedel som innehåller svavelföreningar.
Silver är resistent mot utspädda svavel- och saltsyror, men lösligt i salpetersyra och koncentrerade svavelsyror:
Ansökan. Silver används som en komponent i legeringar för smycken, mynt, medaljer, lödningar, serviser och laboratorieglas, för försilvning av delar av apparater inom livsmedelsindustrin och speglar, samt för tillverkning av delar till elektrovakuumanordningar, elektriska kontakter, elektroder , för vattenbehandling och som katalysator vid organisk syntes.
Kom ihåg att silverjoner, även i försumbara koncentrationer, kännetecknas av en starkt uttalad bakteriedödande effekt. Förutom vattenbehandling finner detta tillämpning inom medicin: kolloidala lösningar av silver (protargol, collargol, etc.) används för att desinficera slemhinnor.
Silverföreningar. Silveroxid (I) Ag 2 O är ett mörkbrunt pulver, uppvisar grundläggande egenskaper, är dåligt lösligt i vatten, men ger lösningen en lätt alkalisk reaktion.
Denna oxid erhålls genom att utföra reaktionen, vars ekvation är
Silver(I)hydroxiden som bildas i reaktionen är en stark men instabil bas, den sönderdelas till oxid och vatten. Silveroxid (I) kan erhållas genom att verka på silver med ozon.
En ammoniaklösning av silveroxid (I) är känd för dig som ett reagens: 1) för aldehyder - som ett resultat av reaktionen bildas en "silverspegel"; 2) för alkyner med en trippelbindning vid den första kolatomen - som ett resultat av reaktionen bildas olösliga föreningar.
En ammoniaklösning av silveroxid (I) är en komplex förening av diaminsilver (I)hydroxid OH.
Silvernitrat AgNO 3 , även kallat lapis, används som ett sammandragande bakteriedödande medel, vid framställning av fotografiskt material, vid galvanisering.
Silverfluorid AgF är ett gult pulver, det enda av halogeniderna i denna metall som är lösligt i vatten. Erhålls genom inverkan av fluorvätesyra på silveroxid (I). Det används som en integrerad del av fosfor och ett fluoreringsmedel i syntesen av fluorkolväten.
Silverklorid AgCl är en vit fast substans som bildas som en vit ostliknande fällning vid detektering av kloridjoner som interagerar med silverjoner. Under inverkan av ljus sönderdelas det till silver och klor. Används som fotografiskt material, men mycket mindre än silverbromid.
Silverbromid AgBr är en ljusgul kristallin substans som bildas genom reaktionen mellan silvernitrat och kaliumbromid. Tidigare användes den i stor utsträckning vid tillverkning av fotografiskt papper, film och fotografisk film.
Silverkromat Ag 2 CrO 4 och silverdikromat Ag 2 Cr 2 O 7 är mörkröda kristallina ämnen som används som färgämnen vid tillverkning av keramik.
Silveracetat CH 3 COOAg används vid galvanisering för silverfärgning av metaller.
Interaktion med en ammoniaklösning av silveroxid (I) - "reaktion av en silverspegel".
Silveroxid (I) bildas som ett resultat av växelverkan mellan silvernitrat (I) och NH4OH.
Metalliskt silver avsätts på provrörets väggar i form av ett tunt lager som bildar en spegelyta.
Interaktion med koppar(II)hydroxid.
För reaktionen används nyberedd Cu (OH) 2 med alkali - utseendet av en tegelröd fällning indikerar reduktionen av tvåvärd koppar till monovalent på grund av oxidationen av aldehydgruppen.
Polymerisationsreaktioner (karakteristiskt för lägre aldehyder).
Linjär polymerisation.
Under avdunstning eller långvarig stående av en formaldehydlösning bildas en polymer - paraformaldehyd: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehyd, paraform)
Polymerisation av vattenfri formaldehyd i närvaro av en katalysator - järnpentakarbonyl Fe(CO) 5 - leder till bildningen av en högmolekylär förening med n=1000 - polyformaldehyd.
Cyklisk polymerisation (trimerisering, tetrametrisering).
Cyklisk polymer
Polykondensationsreaktioner.
Polykondensationsreaktioner är processerna för bildning av högmolekylära ämnen, under vilka kombinationen av de initiala monomererna av molekyler åtföljs av frisättningen av sådana lågmolekylära produkter som H2O, HCl, NH3, etc.
I en sur eller alkalisk miljö, vid upphettning, bildar formaldehyd högmolekylära produkter med fenol - fenol-formaldehydhartser av olika strukturer. För det första, i närvaro av en katalysator, sker en interaktion mellan formaldehydmolekylen och fenolmolekylen med bildning av fenolalkohol. Vid upphettning kondenserar fenolalkoholer för att bilda fenol-formaldehydpolymerer.
Fenol-formaldehydhartser används för att tillverka plast.
Sätt att få:
1. oxidation av primära alkoholer:
a) katalytisk (kat. Cu, t);
b) under inverkan av oxidationsmedel (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 i en sur miljö).
2. Katalytisk dehydrering av primära alkoholer (kat. Cu, 300 o C).
3. Hydrolys av dihaloalkaner innehållande 2 halogenatomer vid den första kolatomen;
4. formaldehyd kan erhållas genom katalytisk oxidation av metan:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (kat. Mn 2+ eller Cu 2+, 500 o C)
5. Acetaldehyd erhålls genom Kucherov-reaktionen från acetylen och vatten i närvaro av kvicksilver(II)salter.
Praktisk lektion nummer 5.
Ämne: "Karboxylsyror".
Lektionstyp: kombinerat (studera nytt material, upprepning och systematisering av det som behandlats).
Klasstyp: praktisk lektion.
Tidsåtgång: 270 minuter.
Plats: utrymme för praktiskt arbete i kemi (nr 222).
Lektionens mål:
Pedagogisk:
1. att uppnå en förståelse för sambandet mellan ämnens struktur och deras kemiska egenskaper;
2. konsolidera kunskap om karboxylsyrors kemiska egenskaper;
3. lära sig att skriva reaktionsekvationer som kännetecknar de kemiska egenskaperna hos dessa homologa serier;
4. befästa kunskap om kvalitativa reaktioner på funktionella grupper av organiska ämnen och förmåga att bekräfta dessa egenskaper genom att skriva reaktionsekvationer.
Pedagogisk- att utbilda elevernas förmåga att tänka logiskt, att se orsak-verkan-samband, de egenskaper som är nödvändiga i en farmaceuts arbete.
Efter lektionen ska eleven veta:
1. klassificering, isomerism, nomenklatur för karboxylsyror;
2. grundläggande kemiska egenskaper och metoder för att erhålla karboxylsyror;
3. kvalitativa reaktioner för karboxylsyror.
Efter lektionen ska eleven kunna:
1. skriva ekvationer för kemiska reaktioner som kännetecknar egenskaperna hos karboxylsyror.
Plan-struktur av lektionen
1. Pentin-1 reagerar med en ammoniaklösning av silveroxid (fäller ut):
HCºС-CH2-CH2-CH3 + OH → AgСºС-CH2-CH2-CH3 + 2NH3 + H2O
2. Cyklopenten avfärgar bromvatten:
3. Cyklopentan reagerar inte med vare sig bromvatten eller ammoniaklösning av silveroxid.
Exempel 3 Fem numrerade rör innehåller hexen, myrsyrametylester, etanol, ättiksyra och en vattenlösning av fenol.
Det har fastställts att under inverkan av metalliskt natrium på ämnen från provrör 2, 4, 5 frigörs gas. Ämnen från provrör 3, 5 reagerar med bromvatten; med en ammoniaklösning av silveroxid - ämnen från provrör 1 och 4. Ämnen från 1, 4, 5 provrör reagerar med en vattenlösning av natriumhydroxid.
Ställ in innehållet i de numrerade rören.
Lösning. För erkännande kommer vi att sammanställa Tabell 2 och omedelbart göra en reservation för att tillståndet för detta problem inte tar hänsyn till möjligheten av ett antal interaktioner, till exempel metylformiat med bromvatten, fenol med en lösning av diaminsilverhydroxid. Tecknet - betecknar frånvaron av interaktion, tecknet + - den pågående kemiska reaktionen.
Tabell 2
Interaktioner mellan analyter och föreslagna reagenser
Exempel 4 I sex numrerade rör finns lösningar: isopropylalkohol, natriumbikarbonat, ättiksyra, anilin saltsyra, glycerin, protein. Hur avgör man i vilket provrör vart och ett av ämnena finns?
Lösning. .
När bromvatten tillsätts lösningar i numrerade provrör bildas en fällning i ett provrör med anilinhydroklorid som ett resultat av dess interaktion med bromvatten. Den identifierade lösningen av anilin saltsyra verkar på de återstående fem lösningarna. Koldioxid frigörs i ett provrör med natriumbikarbonatlösning. Den etablerade natriumbikarbonatlösningen verkar på de återstående fyra lösningarna. I ett provrör med ättiksyra frigörs koldioxid. De återstående tre lösningarna behandlas med en lösning av koppar(II)sulfat, vilket gör att en fällning bildas som ett resultat av proteindenaturering. För att identifiera glycerol framställs koppar(II)hydroxid från lösningar av koppar(II)sulfat och natriumhydroxid. Koppar(II)hydroxid tillsätts till en av de återstående två lösningarna. Vid upplösning av koppar(II)hydroxid med bildning av en klar lösning av klarblått kopparglycerat identifieras glycerin. Den återstående lösningen är en isopropylalkohollösning.
Exempel 5. Sju numrerade rör innehåller lösningar av följande organiska föreningar: aminoättiksyra, fenol, isopropylalkohol, glycerin, triklorättiksyra, anilinhydroklorid, glukos. Använd endast lösningar av följande oorganiska ämnen som reagens: 2 % koppar(II)sulfatlösning, 5 % järn(III)kloridlösning, 10 % natriumhydroxidlösning och 5 % natriumkarbonatlösning, bestäm de organiska ämnen som finns i varje rör.
Lösning. Vi varnar omedelbart för att vi här erbjuder en muntlig förklaring av identifieringen av ämnen .
När en lösning av järn(III)klorid tillsätts till lösningar tagna från numrerade provrör, bildas en röd färg med aminoättiksyra och en violett färg med fenol. När en natriumkarbonatlösning tillsätts till proverna av lösningar som tagits från de återstående fem provrören frigörs koldioxid när det gäller triklorättiksyra och anilinhydroklorid, med resten av ämnena sker ingen reaktion. Anilinhydroklorid kan särskiljas från triklorättiksyra genom att tillsätta natriumhydroxid till dem. Samtidigt bildas en emulsion av anilin i vatten i ett provrör med anilinhydroklorid, och inga synliga förändringar observeras i ett provrör med triklorättiksyra. Bestämning av isopropylalkohol, glycerol och glukos utförs enligt följande. I ett separat provrör, genom att blanda 4 droppar 2% koppar(II)sulfatlösning och 3 ml 10% natriumhydroxidlösning, erhålls en blå fällning av koppar(II)hydroxid, som delas i tre delar.
Några droppar isopropylalkohol, glycerin och glukos tillsätts separat till varje del. I ett provrör med tillsats av isopropylalkohol observeras inga förändringar, i provrör med tillsats av glycerol och glukos löses fällningen upp med bildning av komplexa föreningar med en intensiv blå färg. De resulterande komplexa föreningarna kan särskiljas genom att värma den övre delen av lösningarna i provrör på en brännare eller spritlampa tills kokningen börjar. I det här fallet kommer ingen färgförändring att observeras i provröret med glycerin, och en gul fällning av koppar(I)-hydroxid uppträder i den övre delen av glukoslösningen och förvandlas till en röd fällning av koppar(I)oxid, nedre delen av vätskan, som inte värmdes upp, förblir blå.
Exempel 6 Sex rör innehåller vattenlösningar av glycerol, glukos, formalin, fenol, ättiksyra och myrsyra. Använd reagenserna och utrustningen på bordet och bestäm ämnena i provrören. Beskriv definitionens förlopp. Skriv reaktionsekvationerna utifrån vilka ämnena bestämdes.
Reagens: CuSO 4 5 %, NaOH 5 %, NaHCO 3 10 %, bromvatten.
Utrustning: provrörsställ, pipetter, vattenbad eller värmeplatta.
Lösning
1. Bestämning av syror.
När karboxylsyror interagerar med natriumbikarbonatlösning frigörs koldioxid:
HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO2 + H2O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Syror kan särskiljas genom reaktion med bromvatten. Myrsyra avfärgar bromvatten
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
Brom reagerar inte med ättiksyra i vattenlösning.
2. Bestämning av fenol.
I samspelet mellan glycerol, glukos, formalin och fenol med bromvatten, grumlades lösningen endast i ett fall och en vit fällning av 2,4,6-tribromfenol fälldes ut.
Glycerin, glukos och formalin oxideras av bromvatten, och lösningen blir missfärgad. Glycerin kan under dessa förhållanden oxideras till glyceraldehyd eller 1,2-dihydroxiaceton.
.
Ytterligare oxidation av glyceraldehyd leder till glycerolsyra.
HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr.
Reaktionen med en nyberedd fällning av koppar(II)hydroxid gör det möjligt att skilja mellan glycerol, glukos och formalin.
När glycerol tillsätts till koppar(II)hydroxid löses den blå ostliknande fällningen och en klarblå lösning av komplext kopparglycerat bildas. Vid upphettning ändras inte färgen på lösningen.
När glukos tillsätts till koppar(II)hydroxid, bildas också en klarblå lösning av komplexet
.
Men vid upphettning förstörs komplexet och aldehydgruppen oxideras och en röd fällning av kopparoxid (I) fälls ut.
.
Formalin reagerar med koppar(II)hydroxid endast när det upphettas för att bilda en orange fällning av koppar(I)oxid
HCHO + 4Cu(OH)2 → 2Cu2O↓ + CO2 + 5H2O.
Alla beskrivna interaktioner kan presenteras i tabell 3 för att underlätta definitionen.
Tabell 3
Bestämningsresultat
Litteratur
1. Traven V. F. Organisk kemi: En lärobok för universitet: I 2 volymer / V. F. Traven. - M .: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina T. A. mfl. Praktiskt arbete i organisk kemi: Liten verkstad. Lärobok för universitet. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Upplysning, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al. Biokemi: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev och andra - K .: Vyshcha-skolan, förlag i Kiev. un-these, 1988.
4. Shapiro D.K. Workshop om biologisk kemi. - Mn: Den högsta skolan, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Att lösa problem med ökad komplexitet i allmänhet och oorganisk kemi: En lärarhandledning, Ed. G.V. Lisichkina - K .: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Kemi-olympiader i skolan: En guide för lärare. - M .: Utbildning, 1962.
7. Moscow City Chemistry Olympiads: Riktlinjer. Sammanställt av V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M: 1988
8. Modern kemi i problemen med internationella olympiader. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chemistry, 1993
9. E. A. Shishkin. Lära eleverna att lösa kvalitativa problem inom kemi. - Kirov, 1990.
10. Kemiska Olympiads i problem och lösningar. Delarna 1 och 2. Sammanställd av Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Publishing House of KGSHA, 2000.
11. S.N. Perchatkin, A.A. Zaitsev och M.V. Dorofeev. Kemi-olympiaderna i Moskva. - M .: MIKPRO Publishing House, 2001.
12. Kemi 10-11: Samling av problem med lösningar och svar / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001.
Denna uppgift föreslogs till elever i 11:e klass vid den praktiska omgången av III (regionala) etappen av All-Russian Kemi Olympiad för skolbarn under läsåret 2009-2010.