Karbon dioksida
1. aldehida
Larutan amonia dari oksida perak
Oksidatif
2. restoratif
3. amfoter
4. asam
Asam lipoat
2. asam hidroksilipoat
3. asam nitrolipoat
4. asam amino lipoat
Asam A-2-hydroxybutanedioic, asam B-2-oxobutanedioic
2. Asam A-2-oxobutanedioic, asam B-2-hydroxybutanedioic
3. A - asam dihidroksibutanedioat, B - asam 2-oksobutanadioat
4. A - asam 2-hidroksibutanedioat, B - asam butanedioat
21. Produk akhir dari reduksi 5-nitrofurfural adalah ..
1. 5-hidroksifurfural
Aminofurfural
3. 5-metoksifurfural
4. 5-metilaminofurfural
22. Asam malat dioksidasi dengan partisipasi NAD + in
Asam oksaloasetat
2. asam asetat
3. asam suksinat
4. asam oksalat
23. Suatu zat dengan komposisi C 4 H 8 O, ketika berinteraksi dengan larutan Cu (OH) 2 yang baru disiapkan, asam isobutirat terbentuk, disebut ...
Metilpropanal
2) Butanon
3) 2-metilpropanol-1
butana
24. Oksidatif NAD + - deaminasi tergantung asam amino berlangsung melalui tahap pembentukan ...
5. asam hidroksi
asam amino
7. asam tak jenuh
8. asam polihidrat
25. Pembentukan sistin dari sistein mengacu pada ...
1. reaksi adisi
2. reaksi substitusi
3. reaksi oksidasi
Reaksi adisi nukleofilik
26. Oksidatif NAD + deaminasi tergantung asam 2-aminopropanoat
terbentuk...
1. 2 - asam hidroksipropanoat
2. 2 - asam oksopropanoat
3. 2 - asam metilpropanoat
4. 2 - asam metoksipropanoat
27. Aldehid direduksi menjadi ...
1. asam karboksilat
Alkohol primer
3. alkohol sekunder
4. Epoksi
28. Ketika keton direduksi, ...
1. alkohol primer
2. alkohol polihidrat
alkohol sekunder
4. asam karboksilat
29. Epoksida terbentuk selama oksidasi ikatan dengan oksigen:
4. C = C
30. Reaksi kualitatif terhadap hidrokarbon tak jenuh adalah oksidasinya dengan kalium permanganat. Ini menciptakan:
1. asam karboksilat
2. aldehida
Diol
4. senyawa aromatik
31. Oksidasi etil alkohol dalam tubuh terjadi dengan partisipasi koenzim:
1. LEBIH +
3. hidrokuinon
4. sianokobalamin
31. Ketika etil alkohol dioksidasi dalam tubuh, berikut ini terbentuk:
1. hemoglobin
Asetaldehida
3. asam amino
4. karbohidrat
32. Komposisi NAD + dan NADH termasuk basa nukleat ____:
adenin
4. sitosin
33. Struktur riboflavin termasuk heterosiklik ______…
1.porfirin
3. kuinolin
Isoalloksazin
34. Oksidasi 4-metilpiridin menghasilkan….
Asam nikotinat
2. asam isonicotinic
3. asam stearat
4. asam butirat
35. Asam imino adalah produk antara dalam ....
1. ketika senyawa aromatik dioksidasi dengan oksigen
Deaminasi oksidatif asam amino
3. saat mereduksi disulfida
4. dalam oksidasi tioalkohol
36. Laktosa termasuk biosa pereduksi dan dioksidasi menjadi ...
1. asam laktat
Laktona
3. asam laktobionat
4. laktida
37. Ketika nitrofurfural direduksi, terbentuk ....
1. furatsilin
2. furallidon
Aminofurfural
4. amidopirin
38. Deaminasi oksidatif -alanin menghasilkan…
asam piruvat
2. asam oksalat
3. asam laktat
4. asam oksaloasetat
39. Ketika glukosa berkurang, …
Sorbitol
2. asam glukuronat
4. asam glukonat
40. Tirosin terbentuk selama reaksi hidroksilasi ...
Asam amino fenilalanin
2. asam amino triptofan
3. senyawa heterosiklik piridin
4. Hormon adrenalin
41. Senyawa nitro diubah dalam tubuh dengan reduksi menjadi
1. nitrit
Aminov
3. hidroksilamina
4. oksim
42. Amina dapat diperoleh dengan reaksi ...
1.oksidasi senyawa nitro
Pemulihan senyawa nitro
3. polimerisasi senyawa nitro
4. dehidrasi senyawa nitro
43. Disulfida diperoleh sebagai hasil dari reaksi oksidasi ...
Asam sulfonat
2. tioalkohol
3. alkohol amino
4. sulfat
44. Di dalam tubuh, asam laktat di bawah aksi NAD + ……. menjadi asam piruvat:
teroksidasi
2. dapat dipulihkan
4. terhidrolisis
45. Di dalam tubuh, asam piruvat di bawah aksi NADH ……. menjadi asam laktat:
1. teroksidasi
Memulihkan
4. terhidrolisis
46. Isoallaxosin dalam komposisi riboflavin dikembalikan ke dalam tubuh untuk:
1. dihidroksiisallaksosin
Dihidroisallaksosin
3. allaxosin
4. dihidroksialaksosin
47. Koenzim OVER+ adalah…
bentuk teroksidasi
2. bentuk yang dipulihkan
3. bentuk tautamerik
4. bentuk mesomerik
48. NADH adalah _________ bentuk koenzim
1. teroksidasi
pulih
3. tautamerik
4.mesomerik
49. Komposisi koenzim NAD+ termasuk karbohidrat ....
1. fruktofuranosa
2. glukofuranosa
3.glukopiranosa
Ribofuranosa
50. Berapa banyak residu asam fosfat yang termasuk dalam koenzim nikotinamida adenin dinukleotida.
51. Nicotinamide, yang merupakan bagian dari NAD +, NADH, NADP +, NADPH disebut vitamin:
52. In vivo, asam 2-oksoglutarat direduksi menjadi asam glutamat dengan partisipasi koenzim ...
NADH
53. Di dalam tubuh, etil alkohol dioksidasi menjadi asetaldehida dengan partisipasi koenzim ...
1. LEBIH +
54. Kalsium glukonat yang digunakan dalam pengobatan adalah garam dari D - asam glukonat. D - asam glukonat terbentuk ketika glukosa dioksidasi dengan air brom. Gugus karakteristik apa yang dioksidasi oleh bromin selama pembentukan asam ini?
1. alkohol
Aldehid
3. hidroksil
4. sulfhidril
55. Reaksi oksidasi glukosa digunakan untuk mendeteksinya dalam cairan biologis (urin, darah). Cara termudah dalam molekul glukosa adalah dioksidasi ...
1. kelompok alkohol
Kerangka hidrokarbon
3. gugus karbonil
4. atom hidrogen
54. Senyawa nitroso merupakan produk antara …..
1. pemulihan amina
2. oksidasi amina
Nikotin
2. lilin parafin
3. naftalena
4. guanin
56. Fragmen koenzim NAD + dan NADH manakah yang dimaksud dengan tanda “+”?
1. Residu asam fosfat
1. nikotinamida
ribosa
4. adenin
57. Hidrokuinon mengandung…
1. dua kelompok aldehida
2. dua gugus karboksil
Dua gugus hidroksil
4. dua gugus amino
58. RUMPUT adalah bentuk aktif dari…..
1. koenzim Q
2. vitamin K2
3. vitamin b2
4. adrenalin
59. FAD dalam proses oksidasi dalam tubuh….
1. menerima dua proton dan dua elektron (+ 2H + , + 2e)
2. melepaskan dua proton dan dua elektron (-2H +, - 2e)
3.atau memberi atau menerima tergantung pada substrat
4. tidak menyumbangkan atau menerima proton
60. Pilih sistem heterosiklik aromatik yang merupakan bagian dari koenzim FADH 2.
Isoallaksosin
2. nikotinamida
3. dihidroisolaksosin
4. dihidrokuinon
61. Pilih basa nukleat yang merupakan bagian dari rumpon.
adenin
4. sitosin
62. Pilih produk yang terbentuk selama oksidasi suksinat (garam asam suksinat) dengan partisipasi NAD +.
1. malat (garam asam malat)
2. piruvat (garam asam piruvat)
asam okso
4. asam karboksilat
68. Pilih produk yang terbentuk selama deaminasi oksidatif asam glutamat.
1. asam 2-oksoglutarat
Asam oksoglutarat
3. asam sitrat
4. asam malat
69. Flavin adenine dinucleotide (FAD +) dalam reaksi redoks menunjukkan ...
1. sifat restoratif
2. sifat amfoter
sifat oksidatif.
4. sifat asam
70. Koenzim Q merupakan turunan dari ….
1. naftokuinon
Benzokuinon
3. kuinolin
4. naftalena
71. Menaquinone (vitamin K 2) adalah turunan dari….
Naftokuinon
2. benzokuinon
3. kuinolin
4. naftalena
72. Apa nama produk antara oksidasi ikatan rangkap:
1. hidroksida
epoksida
73. Pilih nama yang benar dari produk akhir dari transformasi berikut:
1. hidroksilamina
Amin
3. nitrosil
4. nitrosamin
74. Pilih nama yang benar dari produk akhir reaksi:
Asam lipoat
2. asam dehidrolipoat
3. asam sitrat
4. asam lemak
75. Pilih nama yang benar dari koneksi yang diusulkan:
1. flavin adenin dinukleotida
2. isoalaksosin
Riboflavin
4. flavin adenin mononukleotida
76. Pilih kelanjutan definisi yang benar: zat pengoksidasi dalam kimia organik adalah senyawa yang ...
3. hanya menyumbangkan elektron
Hanya menerima elektron
77. Pilih kelanjutan definisi yang benar: zat pereduksi dalam kimia organik adalah senyawa yang ...
1. menyumbangkan dua proton dan dua elektron
2. menerima dua proton dan dua elektron
Hanya menyumbangkan elektron
4. hanya menerima elektron
78. Jenis reaksi apa yang dapat dikaitkan dengan konversi etil alkohol menjadi asetaldehida dengan partisipasi NAD + .
1. netralisasi
2. dehidrasi
Oksidasi
4. lampiran - berpisah
79. Asam apa yang terbentuk selama oksidasi etilbenzena:
1. toluidin
2. benzoat + format
3. salisilat
4. benzoat + asetat
80. Untuk produk apa ubiquinones berkurang dalam tubuh? Pilih jawaban yang benar.
Hidrokuinon
2.menoquinones
3. filokuinon
4. naftokuinon
81. Tunjukkan reaksi pembentukan radikal hidroksil paling aktif di dalam tubuh
1. H2O2 + Fe2+
2. Tentang 2 . + O2 . + 4 J +
82. Radikal apa yang disebut radikal anion superoksida?
2. Tentang 2 .
83. Tunjukkan reaksi pembentukan radikal anion superoksida di dalam tubuh
1. Tentang 2 + e
84. Tunjukkan reaksi di mana dismutasi dilakukan
radikal anion superoksida
3. Tentang 2 . + O2 . + 4 J +
4.RO2. + RO2 .
85. Tunjukkan reaksi di mana hidrogen peroksida dihancurkan dalam tubuh tanpa pembentukan radikal bebas
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. Tentang 2 . + O2 . + 4 J +
4.RO2. + RO2 .
Karbon dioksida
17. Oksidator dalam reaksi cermin perak adalah ____ ...
1. aldehida
2. larutan amonia dari perak nitrat
larutan amonia dari oksida perak
4. larutan amonia dari perak klorida
18. Dalam reaksi cermin perak, aldehida menunjukkan sifat _________.
Oksidatif
2. restoratif
3. amfoter
4. asam
19. Asam dihidrolipoat dioksidasi menjadi ____….
Asam lipoat
2. asam hidroksilipoat
3. asam nitrolipoat
4. asam amino lipoat
20. Pilih dari jawaban yang disarankan produk reaksi A dan B
Cahaya saya, cermin, katakan padaku, katakan yang sebenarnya ... bagaimana larutan amonia memberi Anda kemampuan luar biasa untuk memantulkan cahaya dan menunjukkan wajah yang menatap Anda? Sebenarnya, tidak ada rahasia. dikenal sejak akhir abad ke-19 berkat karya ahli kimia Jerman.
- logamnya cukup tahan, tidak berkarat dan tidak larut dalam air. Anda dapat membuat air perak, tetapi tidak ada yang akan mengatakan bahwa itu adalah larutan perak. Air akan tetap menjadi air, bahkan jika sudah dimurnikan dan didesinfeksi. Jadi mereka belajar memurnikan air di zaman kuno dan masih menggunakan metode ini dalam filter.
Di sisi lain, garam perak dan oksida rela masuk ke dalam reaksi kimia dan larut dalam cairan, akibatnya muncul zat baru yang dibutuhkan baik dalam teknologi maupun dalam kehidupan sehari-hari.
Rumusnya sederhana - Ag 2 O. Dua atom perak dan satu atom oksigen membentuk oksida perak, yang peka terhadap cahaya. Namun, senyawa lain ditemukan lebih banyak digunakan dalam fotografi, tetapi oksida menunjukkan disposisi terhadap reagen amonia. Khususnya, untuk amonia, yang digunakan nenek kami untuk membersihkan produk ketika mereka menjadi gelap.
Amoniak merupakan senyawa nitrogen dan hidrogen (NH3). Nitrogen membentuk 78% dari atmosfer bumi. Itu ada di mana-mana, sebagai salah satu elemen paling umum di Bumi. Larutan amonia berair sangat banyak digunakan sehingga telah menerima beberapa nama sekaligus: air amonia, amonium kaustik, amonium hidroksida, amonia kaustik. Sangat mudah untuk menjadi bingung dalam serangkaian sinonim seperti itu. Jika Anda mengencerkan air amonia menjadi larutan 10% yang lemah, kita mendapatkan amonia.
Ketika ahli kimia melarutkan oksida dalam air amonia, zat baru muncul ke dunia - senyawa kompleks perak diamina hidroksida dengan sifat yang sangat menarik.
Proses ini dijelaskan dengan rumus kimia: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Proses reaksi kimia dan formula air amonia dan oksida perak
Dalam kimia, zat ini juga dikenal sebagai reagen Tollens dan dinamai ahli kimia Jerman Bernhard Tollens, yang menggambarkan reaksi pada tahun 1881.
Kalau saja laboratorium tidak meledak
Dengan cepat menjadi jelas bahwa larutan amonia oksida perak, meskipun tidak stabil, mampu membentuk senyawa eksplosif selama penyimpanan, oleh karena itu, pada akhir percobaan, disarankan untuk menghancurkan residu. Tetapi ada juga sisi positifnya: selain logam, nitrogen dan oksigen hadir dalam komposisi, yang, selama dekomposisi, memungkinkan pelepasan perak nitrat, yang kita kenal sebagai lapis medis. Sekarang tidak begitu populer, tetapi setelah mereka dibakar dan didesinfeksi luka. Di mana ada bahaya ledakan, ada sarana pengobatan.
Namun, larutan amonia dari oksida perak mendapatkan ketenaran berkat fenomena lain yang sama pentingnya: dari bahan peledak dan perak cermin hingga penelitian ekstensif dalam anatomi dan kimia organik.
- Ketika asetilena dilewatkan melalui larutan amonia oksida perak, asetilenida perak yang sangat berbahaya terbentuk di pintu keluar. Ia mampu meledak ketika dipanaskan dan secara mekanis, bahkan dari serpihan yang membara. Saat melakukan eksperimen, perhatian harus diberikan untuk mengisolasi asetilenida dalam jumlah kecil. Cara membersihkan peralatan gelas laboratorium dirinci dalam peraturan keselamatan.
- Jika perak nitrat dituangkan ke dalam labu dengan alas bundar, larutan amonia dan glukosa ditambahkan dan dipanaskan dalam penangas air, maka bagian logam akan mengendap di dinding dan bawah, menciptakan efek refleksi. Proses itu disebut "reaksi cermin perak". Ini digunakan dalam industri untuk produksi bola Natal, termos dan cermin. Glukosa manis membantu membawa produk ke cermin bersinar. Tetapi fruktosa tidak memiliki sifat ini, meskipun lebih manis.
- Reagen Tollens digunakan dalam anatomi patologis. Ada teknik khusus (metode Fontana-Masson) untuk pewarnaan jaringan, dengan bantuan yang, pada otopsi, melanin, sel argentaffin dan lipofuscin (pigmen penuaan yang terlibat dalam pertukaran antar sel) ditentukan dalam jaringan.
- Ini digunakan dalam kimia organik untuk analisis dan deteksi aldehida, gula pereduksi, asam hidroksikarboksilat, polihidroksifenol, ketoalkohol primer, aminofenol, -diketon, alkil- dan arilhidroksilamina, alkil- dan arilhidrazin. Berikut adalah reagen penting dan perlu. Dia banyak berkontribusi pada penelitian organik.
Seperti yang Anda lihat, perak bukan hanya perhiasan, koin, dan fotoreagen. Solusi oksida dan garamnya diminati di berbagai bidang aktivitas manusia.
Nama "perak" berasal dari bahasa Asyur "sartsu" (logam putih). Kata "argentum" mungkin terkait dengan bahasa Yunani "argos" - "putih, berkilau."
Menemukan di alam. Perak jauh lebih jarang di alam daripada tembaga. Di litosfer, perak hanya menyumbang 10 -5% (berdasarkan massa).
Perak asli sangat langka, sebagian besar perak diperoleh dari senyawanya. Bijih perak yang paling penting adalah kilau perak, atau argentit Ag 2 S. Sebagai pengotor, perak hadir di hampir semua bijih tembaga dan timah.
Resi. Hampir 80% perak diperoleh bersama dengan logam lain selama pemrosesan bijihnya. Pisahkan perak dari pengotor dengan elektrolisis.
Properti. Perak murni adalah logam yang sangat lembut, putih, dan dapat ditempa yang dicirikan oleh konduktivitas listrik dan termal yang sangat tinggi.
Perak adalah logam aktif rendah, yang disebut sebagai apa yang disebut logam mulia. Itu tidak mengoksidasi di udara baik pada suhu kamar atau ketika dipanaskan. Penghitaman produk perak yang diamati adalah hasil dari pembentukan sulfida perak Ag 2 S hitam di permukaan di bawah pengaruh hidrogen sulfida yang terkandung di udara:
Menghitamnya perak juga terjadi ketika benda-benda yang terbuat darinya bersentuhan dengan produk makanan yang mengandung senyawa belerang.
Perak tahan terhadap asam sulfat dan asam klorida encer, tetapi larut dalam asam nitrat dan asam sulfat pekat:
Aplikasi. Perak digunakan sebagai komponen paduan untuk perhiasan, koin, medali, solder, peralatan makan dan gelas laboratorium, untuk bagian perak dari peralatan di industri makanan dan cermin, serta untuk pembuatan bagian untuk perangkat vakum, kontak listrik, elektroda , untuk pengolahan air dan sebagai katalis dalam sintesis organik.
Ingatlah bahwa ion perak, bahkan dalam konsentrasi yang dapat diabaikan, dicirikan oleh efek bakterisida yang sangat nyata. Selain pengolahan air, ini menemukan aplikasi dalam pengobatan: larutan koloid perak (protargol, collargol, dll) digunakan untuk mendisinfeksi selaput lendir.
Senyawa perak. Perak oksida (I) Ag 2 O adalah bubuk coklat tua, menunjukkan sifat dasar, sukar larut dalam air, tetapi memberikan larutan reaksi sedikit basa.
Oksida ini diperoleh dengan melakukan reaksi, persamaannya adalah:
Perak (I) hidroksida yang terbentuk dalam reaksi adalah basa kuat tetapi tidak stabil; terurai menjadi oksida dan air. Perak oksida (I) dapat diperoleh dengan bekerja pada perak dengan ozon.
Larutan amonia dari perak oksida (I) dikenal sebagai reagen: 1) untuk aldehida - sebagai hasil dari reaksi, "cermin perak" terbentuk; 2) untuk alkuna dengan ikatan rangkap tiga pada atom karbon pertama - sebagai hasil dari reaksi, senyawa yang tidak larut terbentuk.
Larutan amonia perak oksida (I) adalah senyawa kompleks diammin perak (I) hidroksida OH.
Perak nitrat AgNO 3 , juga disebut lapis, digunakan sebagai zat bakterisida astringen, dalam produksi bahan fotografi, dalam pelapisan listrik.
Perak fluorida AgF adalah bubuk kuning, satu-satunya halida dari logam ini yang larut dalam air. Diperoleh dengan aksi asam fluorida pada perak oksida (I). Ini digunakan sebagai bagian integral dari fosfor dan agen fluorinasi dalam sintesis fluorokarbon.
Perak klorida AgCl adalah padatan putih yang terbentuk sebagai endapan keju putih setelah mendeteksi ion klorida berinteraksi dengan ion perak. Di bawah aksi cahaya, itu terurai menjadi perak dan klorin. Digunakan sebagai bahan fotografi, tetapi jauh lebih sedikit daripada perak bromida.
Perak bromida AgBr adalah zat kristal kuning muda yang terbentuk dari reaksi antara perak nitrat dan kalium bromida. Sebelumnya, banyak digunakan dalam pembuatan kertas fotografi, film dan film fotografi.
Perak kromat Ag 2 CrO 4 dan perak dikromat Ag 2 Cr 2 O 7 adalah zat kristal merah tua yang digunakan sebagai pewarna dalam pembuatan keramik.
Perak asetat CH 3 COOAg digunakan dalam elektroplating untuk logam perak.
Interaksi dengan larutan amonia perak oksida (I) - "reaksi cermin perak".
Perak oksida (I) terbentuk sebagai hasil interaksi perak nitrat (I) dengan NH 4 OH.
Perak logam diendapkan pada dinding tabung reaksi dalam bentuk lapisan tipis, membentuk permukaan cermin.
Interaksi dengan tembaga (II) hidroksida.
Untuk reaksi, Cu (OH) 2 yang baru disiapkan dengan alkali digunakan - munculnya endapan merah bata menunjukkan reduksi tembaga divalen menjadi monovalen karena oksidasi gugus aldehida.
Reaksi polimerisasi (karakteristik aldehida yang lebih rendah).
Polimerisasi linier.
Selama penguapan atau pendiaman lama dari larutan formaldehida, polimer terbentuk - paraformaldehida: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehida, paraform)
Polimerisasi formaldehida anhidrat dengan adanya katalis - besi pentakarbonil Fe(CO) 5 - mengarah pada pembentukan senyawa molekul tinggi dengan n=1000 - poliformaldehida.
Polimerisasi siklik (trimerisasi, tetrametrisasi).
Polimer siklik
Reaksi polikondensasi
Reaksi polikondensasi adalah proses pembentukan zat molekul tinggi, di mana kombinasi monomer awal molekul disertai dengan pelepasan produk molekul rendah seperti H2O, HCl, NH3, dll.
Dalam lingkungan asam atau basa, ketika dipanaskan, formaldehida membentuk produk molekul tinggi dengan resin fenol - fenol-formaldehida dari berbagai struktur. Pertama, dengan adanya katalis, terjadi interaksi antara molekul formaldehida dan molekul fenol dengan pembentukan fenol alkohol. Ketika dipanaskan, alkohol fenol mengembun membentuk polimer fenol-formaldehida.
Resin fenol-formaldehida digunakan untuk memproduksi plastik.
Cara untuk mendapatkan:
1. oksidasi alkohol primer:
a) katalitik (cat. Cu, t);
b) di bawah aksi zat pengoksidasi (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 dalam lingkungan asam).
2. dehidrogenasi katalitik alkohol primer (cat. Cu, 300 o C);
3. hidrolisis dihaloalkana yang mengandung 2 atom halogen pada atom karbon pertama;
4. formaldehida dapat diperoleh dengan oksidasi katalitik metana:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (cat. Mn 2+ atau Cu 2+, 500 o C)
5. asetaldehida diperoleh dengan reaksi Kucherov dari asetilena dan air dengan adanya garam merkuri (II).
Pelajaran praktis nomor 5.
Topik: "Asam karboksilat".
Jenis pelajaran: gabungan (mempelajari materi baru, pengulangan dan sistematisasi dari apa yang telah dibahas).
Jenis kelas: pelajaran praktis.
Menghabiskan waktu: 270 menit.
Lokasi: ruang untuk kerja praktek di bidang kimia (No. 222).
Tujuan pelajaran:
pendidikan:
1. untuk mencapai pemahaman tentang hubungan antara struktur zat dan sifat kimianya;
2. mengkonsolidasikan pengetahuan tentang sifat kimia asam karboksilat;
3. pelajari cara menulis persamaan reaksi yang mencirikan sifat kimia deret homolog ini;
4. untuk mengkonsolidasikan pengetahuan tentang reaksi kualitatif terhadap gugus fungsi zat organik dan kemampuan untuk mengkonfirmasi sifat-sifat ini dengan menulis persamaan reaksi.
pendidikan- untuk mendidik kemampuan siswa untuk berpikir logis, untuk melihat hubungan sebab-akibat, kualitas yang diperlukan dalam pekerjaan seorang apoteker.
Setelah kelas, siswa harus tahu:
1. klasifikasi, isomerisme, tata nama asam karboksilat;
2. sifat kimia dasar dan metode untuk memperoleh asam karboksilat;
3. reaksi kualitatif untuk asam karboksilat.
Setelah kelas, siswa harus dapat:
1. tulis persamaan reaksi kimia yang mencirikan sifat asam karboksilat.
Rencana-struktur pelajaran
1. Pentin-1 bereaksi dengan larutan amonia oksida perak (endapan):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. Siklopentena menghilangkan warna air bromin:
3. Siklopentana tidak bereaksi dengan air brom atau larutan amonia dari oksida perak.
Contoh 3 Lima tabung bernomor berisi heksena, metil ester asam format, etanol, asam asetat, dan larutan fenol dalam air.
Telah ditetapkan bahwa di bawah aksi natrium logam pada zat dari tabung reaksi 2, 4, 5, gas dilepaskan. Zat dari tabung reaksi 3, 5 bereaksi dengan air brom; dengan larutan amonia perak oksida - zat dari tabung reaksi 1 dan 4. Zat dari 1, 4, 5 tabung reaksi bereaksi dengan larutan natrium hidroksida berair.
Atur isi tabung bernomor.
Larutan. Untuk pengenalan, kami akan menyusun Tabel 2 dan segera membuat reservasi bahwa kondisi masalah ini tidak memperhitungkan kemungkinan sejumlah interaksi, misalnya, metil format dengan air brom, fenol dengan larutan diammin perak hidroksida. Tanda - menunjukkan tidak adanya interaksi, tanda + - reaksi kimia yang sedang berlangsung.
Meja 2
Interaksi analit dengan reagen yang diusulkan
Contoh 4 Enam tabung bernomor berisi larutan: isopropil alkohol, natrium bikarbonat, asam asetat, asam klorida anilin, gliserin, protein. Bagaimana cara menentukan di tabung reaksi mana masing-masing zat berada?
Larutan. .
Ketika air brom ditambahkan ke larutan dalam tabung reaksi bernomor, endapan terbentuk dalam tabung reaksi dengan anilin hidroklorida sebagai hasil interaksinya dengan air brom. Larutan asam klorida anilin yang teridentifikasi bekerja pada lima larutan yang tersisa. Karbon dioksida dilepaskan dalam tabung reaksi dengan larutan natrium bikarbonat. Larutan natrium bikarbonat yang terbentuk bekerja pada empat larutan yang tersisa. Dalam tabung reaksi dengan asam asetat, karbon dioksida dilepaskan. Tiga larutan yang tersisa diperlakukan dengan larutan tembaga (II) sulfat, yang menyebabkan terbentuknya endapan akibat denaturasi protein. Untuk mengidentifikasi gliserol, tembaga (II) hidroksida dibuat dari larutan tembaga (II) sulfat dan natrium hidroksida. Tembaga(II) hidroksida ditambahkan ke salah satu dari dua larutan yang tersisa. Dalam kasus pelarutan tembaga (II) hidroksida dengan pembentukan larutan jernih gliserat tembaga biru cerah, gliserin diidentifikasi. Solusi yang tersisa adalah larutan isopropil alkohol.
Contoh 5. Tujuh tabung bernomor berisi larutan senyawa organik berikut: asam aminoasetat, fenol, isopropil alkohol, gliserin, asam trikloroasetat, anilin hidroklorida, glukosa. Dengan hanya menggunakan larutan zat anorganik berikut sebagai reagen: larutan tembaga (II) sulfat 2%, larutan besi (III) klorida 5%, larutan natrium hidroksida 10% dan larutan natrium karbonat 5%, tentukan zat organik yang terkandung dalam setiap tabung.
Larutan. Kami segera memperingatkan bahwa di sini kami menawarkan penjelasan verbal tentang identifikasi zat .
Bila larutan besi (III) klorida ditambahkan ke dalam larutan yang diambil dari tabung reaksi bernomor, terbentuk warna merah dengan asam aminoasetat dan warna ungu dengan fenol. Ketika larutan natrium karbonat ditambahkan ke sampel larutan yang diambil dari lima tabung reaksi yang tersisa, karbon dioksida dilepaskan dalam kasus asam trikloroasetat dan anilin hidroklorida, reaksi tidak dilanjutkan dengan zat lainnya. Anilin hidroklorida dapat dibedakan dari asam trikloroasetat dengan menambahkan natrium hidroksida ke dalamnya. Pada saat yang sama, emulsi anilin dalam air terbentuk dalam tabung reaksi dengan anilin hidroklorida, dan tidak ada perubahan yang terlihat dalam tabung reaksi dengan asam trikloroasetat. Penentuan isopropil alkohol, gliserol dan glukosa dilakukan sebagai berikut. Dalam tabung reaksi terpisah, dengan mencampurkan 4 tetes larutan tembaga (II) sulfat 2% dan 3 ml larutan natrium hidroksida 10%, diperoleh endapan biru tembaga (II) hidroksida, yang dibagi menjadi tiga bagian.
Beberapa tetes isopropil alkohol, gliserin dan glukosa ditambahkan secara terpisah ke setiap bagian. Dalam tabung reaksi dengan penambahan isopropil alkohol, tidak ada perubahan yang diamati; dalam tabung reaksi dengan penambahan gliserol dan glukosa, endapan larut dengan pembentukan senyawa kompleks dengan warna biru yang intens. Senyawa kompleks yang dihasilkan dapat dibedakan dengan memanaskan bagian atas larutan dalam tabung reaksi di atas kompor atau lampu spiritus sampai mulai mendidih. Dalam hal ini, tidak ada perubahan warna yang akan diamati dalam tabung reaksi dengan gliserol, dan endapan kuning tembaga (I) hidroksida muncul di bagian atas larutan glukosa, berubah menjadi endapan merah tembaga (I) oksida, bagian bawah cairan, yang tidak dipanaskan, tetap biru.
Contoh 6 Enam tabung berisi larutan gliserol, glukosa, formalin, fenol, asetat dan asam format. Dengan menggunakan reagen dan peralatan di atas meja, tentukan zat dalam tabung reaksi. Jelaskan jalannya definisi. Tuliskan persamaan reaksi berdasarkan zat yang ditentukan.
Reagen: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, air brom.
Peralatan: rak tabung reaksi, pipet, penangas air atau hot plate.
Larutan
1. Penentuan asam.
Ketika asam karboksilat berinteraksi dengan larutan natrium bikarbonat, karbon dioksida dilepaskan:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Asam dapat dibedakan dengan reaksi dengan air brom. Asam format menghilangkan warna air bromin
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
Brom tidak bereaksi dengan asam asetat dalam larutan berair.
2. Penentuan fenol.
Dalam interaksi gliserol, glukosa, formalin dan fenol dengan air brom, hanya dalam satu kasus larutan keruh dan endapan putih 2,4,6-tribromofenol diendapkan.
Gliserin, glukosa dan formalin dioksidasi oleh air brom, dan larutan menjadi berubah warna. Gliserin dalam kondisi ini dapat dioksidasi menjadi gliseraldehida atau 1,2-dihidroksiaseton.
.
Oksidasi lebih lanjut dari gliseraldehida menyebabkan asam gliserat.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Reaksi dengan endapan tembaga (II) hidroksida yang baru disiapkan memungkinkan untuk membedakan antara gliserol, glukosa dan formalin.
Ketika gliserol ditambahkan ke tembaga (II) hidroksida, endapan keju biru larut dan larutan biru cerah dari gliserat tembaga kompleks terbentuk. Saat dipanaskan, warna larutan tidak berubah.
Ketika glukosa ditambahkan ke tembaga (II) hidroksida, larutan kompleks berwarna biru cerah juga terbentuk
.
Namun, ketika dipanaskan, kompleks tersebut hancur dan gugus aldehida teroksidasi, dan endapan merah oksida tembaga (I) mengendap.
.
Formalin bereaksi dengan tembaga (II) hidroksida hanya ketika dipanaskan untuk membentuk endapan oranye tembaga (I) oksida
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Semua interaksi yang dijelaskan dapat disajikan pada Tabel 3 untuk kemudahan definisi.
Tabel 3
Hasil penentuan
literatur
1. Traven V. F. Kimia organik: Buku teks untuk universitas: Dalam 2 volume / V. F. Traven. - M .: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina T. A. et al Kerja praktek dalam kimia organik: Bengkel kecil. Buku teks untuk universitas. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Pencerahan, 1986.
3. Kucherenko N. E. dkk Biokimia: Lokakarya /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev dan lainnya - K .: Sekolah Vyshcha, Rumah penerbitan di Kyiv. un-itu, 1988.
4. Lokakarya Shapiro D.K. tentang kimia biologi. - Mn: Sekolah tertinggi, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Memecahkan masalah peningkatan kompleksitas dalam kimia umum dan anorganik: Panduan guru, Ed. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S.S. Churanov. Olimpiade Kimia di sekolah: Panduan bagi para guru. - M.: Pendidikan, 1962.
7. Olimpiade Kimia Kota Moskow: Pedoman. Disusun oleh V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - L: 1988
8. Kimia modern dalam masalah Olimpiade internasional. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Kimia, 1993
9. E.A. Shishkin. Mengajar siswa untuk memecahkan masalah kualitatif dalam kimia. -Kirov, 1990.
10. Olimpiade Kimia dalam masalah dan solusi. Bagian 1 dan 2. Disusun oleh Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Publishing House of KGSHA, 2000.
11. S.N. Perchatkin, A.A. Zaitsev, dan M.V. Dorofeev. Olimpiade Kimia di Moskow.- M .: MIKPRO Publishing House, 2001.
12. Kimia 10-11: Kumpulan masalah dengan solusi dan jawaban / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001.
Tugas ini diusulkan kepada siswa kelas 11 pada putaran praktis tahap III (regional) Olimpiade Kimia Seluruh Rusia untuk anak sekolah pada tahun akademik 2009-2010.