Барий является щелочноземельным металлом, в чистом виде на Земле отсутствует. Однако его соединения, сульфат бария и бария карбонат, повсеместно используются в различных видах промышленности.
В воду этот металл попадает из подземных источников, значительная концентрация бария в воде может содержаться в местах залегания в грунте минералов барит и витерит.
В России допустимое значение бария не более 0,1 мг/л, в случае значительного превышения организму угрожает:
- Нарушение работы воздушно-дыхательных путей, эффект ожога роговицы глаз и кожи, если в воде чрезмерно много гидроксида бария.
- Кровоизлияние, отеки, анемия как следствие нарушения проницаемости кровеносных сосудов при превышении содержания хлорида бария.
- Раздражение нервной системы, негативное воздействие на мускулатуру при воздействии фторида бария.
Также барий попадает в организм с пищей – морепродуктами, томатами, соевыми бобами. Ряд морских растений способен увеличить концентрацию этого металла в 1000 раз!
Разработка методов очистки воды от бария непрерывно ведется в разнообразных НИИ и лабораториях в России и других странах.
Методы удаления бария из воды
Хорошо известны следующие методы удаления бария из воды:
- Электродиализ
- Ионный обмен
- Очистка подземных вод от железа
- Обратноосмотический метод
В процессе электродиализа на воду воздействует электрический потенциал таким образом, что разноименно заряженные ионы двигаются в противоположных направлениях. Очистка воды от бария происходит благодаря многочисленным мембранам, которые пропускают катионы или анионы, разделяя исходную воду на очищенную и раствор с нежелательными примесями.
Очистка ионным обменом заключается в пропускании исходной воды через ионообменные смолы. Такая загрузка (катиониты и аниониты) состоит из слабосвязанных водородных или гидроксильных ионов, которые заменяются на примеси ионов бария в воде.
Недавно разработанный метод удаления бария путем очистки подземных вод от железа основан на процессе абсорбции – поглощения сорбата объемом сорбента.
Специалисты «Сибирской экологической компании» рекомендуют обратноосмотический метод, где очистка воды происходит с помощью установок обратного осмоса. Исходная вода под давлением подается на полунепроницаемые мембраны специальной конструкции.
К достоинствам этого метода относятся:
- Комплексная очистка воды от железа, солей, запаха, цвета
- При изменении состава исходной воды качество очищенной воды остается неизменно высоким
- Простота обслуживания, надежность и экологическая безопасность (не применяются химические вещества)
- Компактные размеры
Более подробную информацию об очистке воды от бария обратноосмотическим методом . «Сибирская экологическая компания» принимает заказы на всей территории России и Казахстана. Наши специалисты также готовы предоставить консультацию и помочь с выбором оборудования.
Микроэлементы &mdash это химические элементы, которые содержатся в тканях человека, животных и растений в концентрациях 1:100 000 (или 0,001%, или 1 мг на 100 г массы) и менее. Среди микроэлементов различают эссенциальные, т. е. жизненно необходимые, условно эссенциальные и токсические. Литий и бор относятся к условно-эссенциальным, а барий к токсическим микроэлементам.
Частичнобарий попадает в окружающую среду в результате деятельности человека, однако в воду он попадает в основном из природных источников. Как правило, содержание бария в подземных водах невелико. Однако в районах, где залегают содержащие барий минералы (барит, витерит), его концентрация в воде может составлять от единиц до нескольких десятков миллиграмм на литр. Содержание бария в воде также зависит от наличия в ней сульфатов. Дело в том, что сульфат бария имеет крайне низкий предел растворимостии легко выпадает в осадок, поэтому относительно высокое содержание бария возможно только в водах с низким содержанием сульфатов. Будучи достаточно крупным катионом, барий довольно хорошо сорбируется глинистыми частицами, гидроксидами железа и марганца, что также снижает его подвижность в воде.
Основным путем поступления бария в организм человека является пища.Однако в районах, где концентрация бария в воде высока, питьевая вода также может внести вклад в суммарное потребление бария.
Данные USEPA(Агенство США по защите окружающей среды) свидетельствуют о потенциальной опасности повышения кровяного давления при длительном употреблении воды, содержащий барий, а также отом, что даже разовое употребление водыс повышенным содержанием барияможет привести к мышечной слабости и болям в брюшной области.
В природных водах и источниках питьевого водоснабжениялитий содержится в малых концентрациях 10 -3 &mdash10 -2 мг/л и лишь в минеральных источниках, вода которых используется для лечебных целей, он нередко содержится и в более высоких концентрациях.Природным источником лития служат минералы сподумен, лепидолит и другие.
Хоть и в малых количествах, но литий необходим организму человека.Если будет нехватка лития, то у человека начнут развиваться всевозможные хронические заболевания, в частности психические и нервные.Японские ученые доказали, что содержание лития в питьевой воде снижает риск суицида. В то же время, передозировка элемента приводит к негативным последствиям серьезно изменяется обмен веществ.Ученые до сих пор не определили суточную потребность в литии, не известна и летальная доза. Но известна токсическая доза это 92-200 мг. Такое большое количество получить из воды или продуктов питания невозможно.
При попадании в организм органического лития, усваивается лишь необходимое количество элемента, остальное выводится. Поэтому при естественном потреблении избытка этого элемента не будет.
Источникомбора в подземных водах служат бороносные осадочные породы, породы, сложенные известково-магнезиально-железистыми силикатами и алюмосиликатами (так называемые скарны), соленосные отложения, а также вулканические породы и глины, содержащие бор, сорбированный из морской воды. Источниками соединений бора в природе служат также воды нефтяных месторождений, рапа соленых озер, термальные источники, особенно в районах вулканической активности.
В природных водах бор находится в виде ионов борных кислот.
В минерализованных щелочных водах(при рН 7-11)концентрация бора может достигать единиц и даже десятков мг/л, что делает такую воду потенциально небезопасной для питьевого применения.
При поступлении боратов или борной кислоты внутрь с водойбор быстро и почти полностью поглощается из желудочно-кишечного тракта. Выведение бора происходит в основном через почки. При непродолжительном употреблении внутрь бора в повышенных концентрациях возникает раздражение желудочно-кишечного тракта. При длительном воздействии соединений бора нарушение процессов пищеварения приобретает хронический характер (развивается так называемый борный энтерит), возникает и борная интоксикация, которая может поразить печень, почки, центральную нервную систему. В длительных исследованиях на животных было выявлено негативное воздействие бора на репродуктивную функцию у мужских особей, а также токсическое действие на эмбрион во время беременности с возможностью возникновения дефектов у новорожденных.
Гусаковский В.Б., Ким А.Н. (СПбГАСУ, Санкт-Петербург)
Одной из главных задач современности является охрана окружающей природной среды и, в частности, охрана и рациональное использование водных ресурсов открытых и подземных источников, используемых для хозяйственно-питьевого водоснабжения населения .
В настоящее время в общем объеме подаваемой воды 31% занимают подземные воды, при этом доля подземных вод в общем балансе водопотребления будет возрастать. Это обусловлено современными формами производственно-хозяйственой деятельности населения – появлением все большого числа различного рода предпринимателей (собственников) рассредоточенных на значительных площадях в окрестностях городов. Обеспечение указанных потребителей водой из централизованных систем водоснабжения городов из-за неподъемной для этих собственников стоимости систем подачи и распределения воды (СПРВ) в большинстве случаев не представляется возможным. Поэтому единственно реальным источником водоснабжения этих потребителей являются подземные воды, добываемые непосредственно или вблизи водопотребления.
Содержание растворенных соединений для питьевого водоснабжения
Использование пресных подземных вод водоносных горизонтов для питьевого водоснабжения часто осложняется высоким содержанием в них растворенных соединений железа и марганца, растворенных газов (оксид углерода, сероводород, метан) и других компонентов, например, в Тосненском районе Ленинградской области отмечается повышенное содержание бария. Часто железу сопутствует марганец, который также относится к токсичным элементам, способным поражать центральную нервную систему.
Железо (Fe)
Согласно СанПиН 2.1.4.1074-01 допустимая концентрация железа (Fe) в питьевой воде составляет 0,3 мг/л, марганца – 0,1 мг/л, бария – 0,1 мг/л.
В природе железо находится в двух стадиях окисления — Fe2+ и Fe3+ и множестве химических форм.
В поверхностных водах железо как примесь содержится главным образом в органических комплексах (гуматы), а также образует коллоидные и высокодисперсные примеси. В подземных водах при отсутствии растворенного кислорода оно обычно находится в виде ионов Fe2+ .
Окисление железа (II) кислородом воздуха происходит по реакции
4Fe2+ + О2 + 10Н2О → 4Fe(OН)3↓ + 8Н+
или, в присутствии бикарбонат-ионов,
4Fe2+ + О2 + 8НСО3- + 2Н2О → 4Fe(OН)3↓ + 8СO2.
На окисление 1 мг железа (II) расходуется 0,143 мг растворенного в воде кислорода; щелочность воды при этом снижается на 0,036 мг-экв/л. Скорость окисления соединений железа (II) значительно возрастает при хлорировании воды (нормальный окислительно-восстановительный потенциал хлора Eh = 1,36 В). Соединения железа (II) в присутствии гидрокарбонатов природных вод полностью гидролизуются в соответствии с реакцией
2Fe2+ + Cl2 + 6НСО3- → 2Fe(OН)3↓ + 2Cl — + 6СO2.
На окисление 1 мг железа (II) расходуется 0,64 мг хлора; щелочность воды при этом снижается на 0,018 мг-экв/л.
При обработке воды перманганатом калия реакция окисления и последующего гидролиза протекает в соответствии с уравнением
4Fe2+ + MnО4- + 8НСО3- + 2Н2О → 4Fe(OН)3↓ + MnО2↓+ 8СO2.
На окисление 1 мг железа (II) расходуется 0,71 мг перманганата калия; щелочность воды при этом уменьшается на 0,036 мг-экв/л.
Марганец (MN)
Марганец, как и железо, присутствует в воде в различных соединениях: в виде бикарбонатов, минеральных и органических комплексов и других формах. В подземных водах марганец представлен преимущественно двухвалентными ионами Mn2+, образующиеся в результате диссоциации хорошо растворимого бикарбоната Mn(HCO3)2.
Большинство используемых методов деманганации воды базируются на окислении присутствующего в воде иона марганца (II) до марганца (III) и марганца (IV), образующих гидроксиды, растворимость которых при рН > 7 меньше 0,01 мг/л. Для этого применяют различные окислители: кислород воздуха, хлор и его производные, перманганат калия, озон.
Деманганация воды перманганатом калия основана на его способности окислять марганец (II) с образованием малорастворимого оксида марганца (IV): 3Mn3+ + MnO4- + 2H2O → 5MnO2↓ + 4H+.
На окисление 1 мг марганца (II) расходуется 1,88 мг перманганата калия, что в 2,65 раза больше чем при окислении железа (II). Образующийся дисперсный осадок MnO2 х 2H2O, или Mn(OН)4, характеризуется большой удельной поверхностью (порядка 300 м2/г) и является эффективным неорганическим ионнообменником.
Барий (Ba)
Уменьшение в подземных водах избыточного количества бария (Ва+2, щелочноземельный металл), находящегося в виде сульфата бария с концентрацией выше произведения растворимости (ПР = 1,1·10-10), может быть достигнуто введением в обрабатываемую воду сульфата натрия .
Ва+2 + Na2SO4 → ВаSO4↓ + 2Na+.
При этом эффективному удалению из воды бария до требуемых концентраций (0,1 мг/л), наряду с деферризацией и деманганацией, способствует последующее фильтрование воды на фильтрах с загрузкой из цеолита, обладающего ионообменными свойствами (к примеру, средняя ионообменная емкость природного цеолита в Na-форме Холинского месторождения Бурятии [(NaK)4СаAl6Si30O12 nН2О] составляет 0,70 мл-экв/л).
Производится безреагентными (физическими) и реагентными методами.
К применяемым сегодня безреагентным методам относятся: упрощенное аэрирование с последующим фильтрованием; аэрирование с последующим отстаиванием и фильтрованием.
Реагентный метод
К реагентным методам относятся: упрощенное аэрирование, окисление, фильтрование; напорная флотация с подщелачиванием и последующим фильтрованием; фильтрованием через модифицированную загрузку и др.
При выборе методов обезжелезивания и деманганации воды опираются на результаты технологического анализа. Наиболее важными параметрами, влияющими на выбор метода обработки воды, являются мутность, цветность, содержание железа (II) и железа (III), марганца (II), сероводорода, общая и карбонатная жесткость, щелочность, рН, окисляемость, содержание хлоридов и сульфатов, общий, сухой и прокаленный остаток.
Метод обеззараживания воды с использованием электролитического гипохлорита натрия (ГПХН)
В системах нецентрализованного водоснабжения, особенно небольших водопотребителей, наиболее целесообразным является метод обеззараживания воды с использованием электролитического гипохлорита натрия (ГПХН) , получаемого на месте потребления путем электролиза растворов хлоридов . Сохраняя все достоинства метода хлорирования с применением жидкого хлора, метод обеззараживания электролитического ГПХН позволяет избежать основных трудностей – транспортирования и хранения токсичного газа.
Оптимально предельными концентрациями гипохлорита, при которых обеспечиваются достаточно высокие выходы по току целевого продукта и низкое содержание в нем хлоратов при электролизе растворов поваренной соли, составляют 8-10 г/л активного хлора, при этом наиболее целесообразно проводить электролиз при концентрации питающего раствора на уровне 20-50 г/л NaCl.
Помещения, где располагаются электролизные установки, в соответствии с нормативами ОНТП 24-86, относятся по взрывопожарной опасности к категории Д. Наличие безотходного технологического цикла не требует проведения дополнительных природоохранных мероприятий, а следовательно согласования проекта с заинтересованными природоохранными организациями.
Безреагентное обеззараживание воды УФ-излучением
В небольших системах водоснабжения из подземных источников с отсутствием или малой экспозицией хранения воды питьевого качества весьма целесообразно применение безреагентного обеззараживания воды УФ-излучением с использованием бактерицидных ультрафиолетовых лучей с длиной волны 205-315 нм. В этой области ультрафиолетовое излучение обладает выраженным биоцидным действием на различные микроорганизмы, в том числе бактерии, вирусы и грибы.
Степень инактивации микроорганизмов в результате УФ-облучения пропорциональна его интенсивности I (мВт/см2) и времени облучения Т (с). Произведение этих величин называется дозой облучения и является мерой бактерицидной энергии, сообщенной микроорганизмам:
D = IT мДж/ см2.
Процесс отмирания бактерий описывается уравнением:
где N0, N – число бактерий в единице объема до и после облучения; k — коэффициент сопротивляемости бактерий.
Для обработки воды УФ-облучением применяют установки с погружными и непогружными источниками излучения , а также комбинированные установки.
Для водоочистки в системах нецентрализованного водоснабжения наиболее предпочтительным является применение безреагентных методов очистки воды. В то же время в зависимости от конкретных условий возможна комбинация методов очистки подземных вод (физических и реагентных) в том или ином сочетании, в том числе применение интенсивной аэрации в барботажных аэраторах, дробное аэрирование при ступенчатом фильтровании и др. Независимо от технологии обезжелезивания и деманганации воды основными сооружениями на финишной стадии водоочистки являются . На практике чаще всего применяют напорные водоочистные установки, которые отличаются компактностью, высокой производительностью, санитарной надежностью, возможностью в максимальной степени использовать стандартное оборудование.
В 2005 г. Ленинградской области были смонтированы 2 установки очистки подземных вод в системах нецентрализованного водоснабжения.
В поселке Шапки Тосненского района была сдана в эксплуатацию установка очистки подземных вод (от железа и бария) производительностью 100 м3/сут (расчетная часовая производительность 5 м3/ч.)
Основными элементами установки в разработанной технологии являются бак-аэратор (барботажная колонна Ø 800 с насадкой из отрезков пластмассовых труб, подачей сжатого воздуха компрессором) и напорные осветлительные фильтры с обратной промывкой очищенной водой (2 шт. Ø 400), загруженные дробленным минералом – цеолитом, реагентное хозяйство (сульфата натрия), (насосные агрегаты подающие и промывные). Узел обеззараживания – напорная проточная бактерицидная лампа. Согласно анализов Тосненской СЭС, очищенная вода соответствует требованиям СанПиН, предъявляемым к воде питьевого качества.
В пос. Токсово Всеволожского района была реконструирована водонасосная станция, в составе которой были смонтированы водоочистные сооружения (ВОС) производительностью 600 м3/сут (27 м3/ч.)
Основными элементами сооружений очистки и обеззараживания подземной воды в разработанной технологии являются: резервуар аэрационной обработки исходной воды; напорные осветлительные фильтры (4 шт. Ø 1000), загруженные цеолитом; реагентное хозяйство (перманганата калия, соды) и узел обеззараживания очищенной воды (гипохлорита натрия, вырабатываемого на месте потребления в электролизере из раствора поваренной соли); насосное оборудование.
Специально разработанный резервуар аэрационной обработки воды, сваренный из листовой стали (габаритом 2,0 х 2,5 х 5,0 м), состоит из 3-х секций: по движению воды 1-я – аэрационная; 2-я воздухоотделительная; 3-я отстойная. Время пребывания воды в каждой секции при расчетном расходе соответственно составляет 20, 10 и 20 мин. 1-я аэрационная секция оборудована самовсасывающим погружным струйным аэратором АКВА-ДЖЕТ, применение которого обеспечивает повышенную подачу кислорода воздуха благодаря горизонтальному течению и в результате более длительного пребывания в воде пузырьков воздуха.
Барий – элемент II группы периодической системы с атомным номером 56. Название произошло от греч. barys (тяжелый). Открыт Г. Дэви (Англия) в 1808 г. Барий представляет собой мягкий серебристо-белый металл. Барий химически очень активен, взаимодействует с воздухом и водой и воспламеняется при нагревании. Природным источником бария служат минералы барит и антерит. Барий получают нагреванием с алюминием из окиси бария BaO. Барий относится к токсичным ультрамикроэлементам. Он не входит в число эссенциальных (жизненно важных) или условно-эссенциальных микроэлементов. Установлено, что при ишемической болезни сердца, хронической коронарной недостаточности, заболеваниях органов пищеварения содержание бария в тканях снижается. Даже в ничтожных концентрациях барий оказывает выраженное влияние на гладкие мышцы. Содержание бария в организме взрослого человека составляет около 20 мг, среднесуточное поступление лежит в пределах 0,3-1 мг. Всасываемость растворимых солей бария в желудочно-кишечном тракте составляет около 10%, иногда этот показатель доходит до 30%. В дыхательных путях резорбция достигает 60-80%. Содержание бария в плазме крови изменяется параллельно изменениям концентрации кальция. В незначительных количествах барий находится во всех органах и тканях, однако всего его больше в головном мозге, мышцах, селезенке и хрусталике глаза. Около 90% всего содержащегося в организме бария концентрируется в костях и зубах. Данные о суточной потребности в барии отсутствуют. Основным путем поступления бария в организм человека является пища. Некоторые морские обитатели способны накапливать барий из окружающей воды, причем в концентрациях в 7-100 (а для некоторых морских растений до 1000) раз, превышающих его содержание в морской воде. Некоторые растения (соевые бобы и помидоры, например) также способны накапливать барий из почвы в 2-20 раз. Однако в районах, где концентрация бария в воде высока, питьевая вода также может внести вклад в суммарное потребление бария. Поступление бария из воздуха незначительно. Токсическая доза для человека: 200 мг. Летальная доза для человека: 3,7 г. Российскими санитарными нормами установлено жесткое значение ПДК по барию в воде - 0.1 мг/л. В ходе научных эпидемиологических исследований, проведенных под эгидой ВОЗ, не нашли подтверждения данные о связи между смертностью от сердечно-сосудистых заболеваний и содержанием бария в питьевой воде. В краткосрочных исследованиях на добровольцах не было выявлено вредного эффекта на сердечно-сосудистую систему при концентрациях бария до 10 мг/л. При опытах на крысах, при употреблении последними воды даже с невысоким содержанием бария, наблюдалось повышение систолического кровяного давления. Опубликованы также данные, свидетельствующие о том, что даже разовое употребление воды, содержание бария в которой значительно превосходит максимально допустимые значения, может привести к мышечной слабости и болям в брюшной области. Оценка содержания бария в организме проводится по результатам исследований крови и мочи. Среднее содержание бария в плазме крови составляет 50-90 мкг/л, в моче колеблется в пределах 1,5-5 мкг/л. Достоверные данные о клинических проявлениях, вызванных дефицитом бария, отсутствуют. Барий относят к токсичным ультрамикроэлементам, однако этот элемент не считается мутагенным или канцерогенным. Токсичны все соединения бария (за исключением сульфата бария, применяемого в рентгенологии). Барий оказывает нейротоксическое, кардиотоксическое и гемотоксическое действие. Причины избытка бария - избыточное поступление (в т.ч. за счет производственных и бытовых отравлений). При остром отравлении: жжение во рту и пищеводе, обильное слюноотделение, тошнота, рвота, колики, диарея; головокружение, шум в ушах, расстройства координации движений и мозговой деятельности; бледность кожных покровов, обильный холодный пот; слабость пульса, брадикардия, экстрасистолия. При хроническом отравлении: пневмокониоз (баритоз), развивающийся при хроническом вдыхании пыли сульфата бария и отличающийся относительно доброкачественным течением. Кальций, в основном находящийся в составе костной ткани, по своим свойствам близок к барию, поэтому ионы бария могут замещать кальций в костях. При этом наблюдаются случаи, как синергизма, так и антагонизма. При отравлении солями бария в качестве антидотов применяют растворимые сернокислые соли натрия и магния, способствующие образованию труднорастворимых сульфатов бария, которые затем удаляются из организма. Используется барий преимущественно в виде BaSO 4 в нефтяной и газодобывающей промышленности, при производстве стекол, красок, эмалей, в вакуумной и пиротехнике. В медицине используется способность сульфата бария поглощать рентгеновские лучи, его используют как контрастное вещество при рентгенологических исследованиях желудочно-кишечного тракта.
БИБЛИОТЕКА ФАКУЛЬТЕТА ЭКОЛОГИИ
Тяжелые металлы в питьевой воде.
Проблемы загрязенения воды тяжелыми металлами.
Алюминий (Al)
Попадает в воду в процессе водоподготовки, при технологических нарушениях, с промышленными стоками. Вызывает нарушение ЦНС. Имеются сведения о нейротоксичности алюминия, его способности накапливаться при определенных условиях в нервной ткани, печени и жизненно важных областях головного мозга.
Барий (Ba)
В природе встречается только в виде соединений. Наиболее распространенными бариевыми рудами являются барит (сульфат бария) и витерит (карбонат бария). Частично барий попадает в окружающую среду в результате деятельности человека, однако для воды основной путь загрязнения барием - естественный, из природных источников. Как правило, содержание бария в подземных водах невелико.
При длительном употреблении воды, содержащий барий, возможно повышение кровяного давления. Даже разовое употребление воды, содержание бария в которой значительно превосходит ПДК, может привести к мышечной слабости и болям в брюшной области.
Бор (B)
Попадает в воду из бороносных осадочных пород и пород, сложенных известково-магнезиально-железистыми силикатами, алюмосиликатами соленосных отложений, а также из вулканических пород и глин, содержащих бор, сорбированный из морской воды, со стоками стекольного, металлургического, машиностроительного, текстильного, керамического, кожевенного производств и коммунальных сточных вод, содержащих моющие вещества, при внесении в почву борсодержащих удобрений и в местах разработки борсодержащих руд.
Бор накапливается в растениях, особенно в овощах и фруктах.
При непродолжительном употреблении внутрь бора в повышенных концентрациях возникает раздражение желудочно-кишечного тракта. При длительном - нарушение процессов пищеварения приобретает хронический характер, возникает борная интоксикация, которая может поразить печень, почки, центральную нервную систему.
Mn - Марганец
Поступает в поверхностные воды в результате выщелачивания минералов, содержащих марганец, в процессе разложения водных животных и растительных организмов. Соединения марганца выносятся в водоемы со сточными водами предприятий химической промышленности.
Mn - тяжелый металл, при большом его содержании вода приобретает желтоватый цвет и вяжущий вкус.
При уровнях в системе водоснабжения, превышающих 0,1 мг/л, марганец может вызывать накопление отложений в системе распределения, приводит к появлению пятен на сантехническом оборудовании и белье, а также неприятному привкусу напитков. Даже при концентрации 0,02 мг/л марганец часто образует пленку на трубах, которая отслаивается в виде черного осадка.
Вместе с тем присутствие марганца в питьевой воде необходимо для работы мозга и сердечно-сосудистой системы, однако, избыток его может вызвать заболевание костной и кроветворной систем, оказать токсичное и/или мутагенное действие на человека.
Свинец (Pb)
Присутствие его в сточных водах свидетельствует об их загрязненности, либо о миграции Pb из водопроводных конструкций.
Негативно влияет на центральную и периферическую нервные систем
Цинк (Zn)
Энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах.
Суточная потребность организма в Zn покрывается за счёт употребления в пищу хлебопродуктов, мяса, молока, овощей.
Цинк играет защитную роль в организме при загрязнении среды кадмием.
Дефицит цинка в организме ведёт к карликовости, задержке полового развития. При его избыточном поступлении в организм возможны канцерогенное влияние и токсическое действие на сердце, кровь, почки, может вызвать снижение аппетита, анемию, аллергические заболевания, гиперактивность, дерматит, дефицит массы, снижение остроты зрения, выпадение волос, задержку полового развития у мальчиков.